选择一种配位能力强的配体（常用乙二胺四乙酸盐二钠盐，即EDTA，用Na2H2Y表示)，与Ca(2镁硬度+)、Mg(2+)最好能按1:1的比例形成配合物，这样，它们反应的关系就变成了定量关系：
M(2+)
+
H2Y(2-)
=
MY(2-)
+
2H(+)
M
=
Ca,
M
滴定时，先加入另一种配位能力相对较弱，而配位前后有颜色显著变化的配体作为指示剂，这样，在滴定过程中，看到的是指示剂与金属离子配位后的颜色；而达到滴定终点时，指示剂被置换出来，溶液颜色突变为游离指示剂的颜色。
这就是配位滴定的原理（而不仅仅是钙镁配位滴定原理）。钙镁的配位滴定试样的称量范围如何计算
测定条件：
naoh溶液调节待测水样的ph为13，并加入钙指示剂，然后用edta滴定。
原理：
调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用edta滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的edta的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
相关的计算公式
总硬度＝(cv1)edtamcaco3/0.1
钙硬度＝(cv2)edtamca/0.1
镁硬度＝c(v1-v2)mmg/0.1钙镁的配位滴定试样的称量范围如何计算测定条件：naoh溶液调节待测水样的ph为13，并加入钙指示氯化物剂，然后用edta滴定。原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用edta滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的edta的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。相关的计算公式总硬度＝(cv1)edtamcaco3/0.1钙硬度＝(cv2)edtamca/0.1镁硬度＝c(v1-v2)mmg/0.1