一.实验原理
滴定前：ca（mg）+
k-b（蓝色）
=
ca（mg）-k-b
（红色）
滴定终点前：ca（mg）+
y
=
ca（mg）-y
滴定终点时：ca（mg）-k-b（红色）
+
y
=
ca（mg）-y
+
k-b
（蓝色）
k-b是指示剂，y是指edta
二.实验步骤
1.取100.00ml自来水于250ml锥形瓶中
2.加入1—2滴hcl溶液
3.加热至沸腾2—3分钟，然后冷却
4.加入3ml三乙醇胺溶液（掩蔽剂作用，掩蔽fe2+,al3+等干扰离子）
5.加入1mlna2s(硫化钠)
溶液（沉淀剂作用，沉淀cu2+，pb2+，zn2+等重金属离子）
6.加入3—4滴k-b指示剂
7.用edta标准溶液进行滴定，当溶液颜色由红色刚好变为蓝色，即到达滴定终点
三.计算公式
以cao计算：
cao的含量=c
*
v1
*
m
*
1000/
v2
(单位：mg/l)
c是指edta的浓度，v1是指滴定记录用去的edta的体积
m是指总硬度氧化钙的摩尔质量，v2是指自来水水样的体积
注明：1l水中含10mlcao称为1度实际上你描述的这些步骤都不是在测水的总硬度，而是在标定测总硬度用的标准溶液EDTA
1.
既然标准溶液EDTA浓度未知，还需要标定，那么在配置EDTA标准溶液的时候就不需要这么准确，因此1.5g用普通天平是可以的。
2.
同上，体积也不需要很精准，一般用500mL的量筒量就可以了。
3.
微热溶解是因为EDTA低温下不太好溶解，所以有这个说明，如果你们那的温度不是太低，室温下就可以溶解了；如果室温低，用普通的加热炉就可以了，温度调低一些，记得放石棉网。
4.
当然是要取十分之一的质量，这个你可以自己验证一下，计算出来的EDTA的浓度和按你配置的理论值对比一下就知道了。另外，这步里面的碳酸镁就必须要称量很精准了，最好用万分之一的电子天平。
5.
这个顺序当然不重要。滴定前装进去就是了，重要的是要检查滴定管的泄露情况。实际上你描述的这些步骤都不是在测水的总硬度，而是在标定测总硬度用的标准溶液EDTA1.既然标准溶液EDTA浓度未知，还需要标定，那么在配置EDTA标准溶液的时候就不需要这么准确，因此1.5g用普通天平是可以的。2.同上，体积也不需要很精准，一般用500mL的量筒量就可以了。3.微热溶解是因为EDTA低温下不太好溶解，所以有这个说明，如果你们那的温度不是太低，室温下就可以溶解了；如果室温低，用普通的加热炉就可以了，温度调低一些，记得放石棉网。4.当然是要取十分之一的质量，这个你可以自己验证一下，计算出来的EDTA的浓度和按你配置钾的理论值对比一下就知道了。另外，这步里面的碳酸镁就必须要称量很精准了，最好用万分之一的电子天平。5.这个顺序当然不重要。滴定前装进去就是了，重要的是要检查滴定管的泄露情况。