（1）32.0g N联氨2H4的物质的量=32g32g/mol=1mol，1mol肼完全燃烧生成液态水放出624kJ热量，该热化学反应方程式为N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol，故答案为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol；
（2）肼-氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故答案为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（3）据电池反应式知，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，33.6L（标准状况）气体的物质的量=33.6L22.4L/mol=1.5mol，阴阳极上气体的物质的量之比为2：1，所以氧气的物质的量为0.5mol，H2和D2的物质的量之和为1mol，设H2和D2的物质的量分别是xmol、（1-x）mol，H2和D2的质量之和=2xg+4（1-x）g=18.5g-0.5mol×32g/mol=2.5g，x=0.75，所以H2和D2的物质的量分别是0.75mol、0.25mol，二者都是双原子分子，其物质的量之比等于分子数之比等于原子个数之比，所以混合气体中H原子和D原子个数之比=0.75mol：0.25mol=3：1，
故答案为：PbSO4-2e-+2锰H2O=PbO2+SO42-+4H+；3：1．