盐酸羟胺NH2OH为强还原性物联氨质，氮氧为单键，而溴水中常含有溴分子Br2，还含有少量Br-和次溴酸BrO-.
硫酸肼为N2H4*H2SO4，氮与硫形成双键，肼中的两个氮为双键，易转化为氮气。硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，水溶液呈酸性。不溶于醇。在空气中稳定，不易吸湿。为强还原剂。不可与碱类、氧化剂共存。氰尿酸遇氧化剂易引起爆炸。有毒。有致癌可能性。
二者相比较而言，羟胺N 原子上有一个孤电子对氧化数为-1，联氨氮上有两个孤电子对，氧化数为-2 。二者均为弱碱。联氨的结构类似于过氧化氢 H2O2 ，联氨分子具有很大极性（μ =6.1×10-30 C &midDOt; m ）说明它是顺式结构。
N2H4 + 2Br2 === 4HBr+ N2
2NH2OH + Br2 === N2 + 2HBr+ 2H2O
就单位物质来说，联氨的还原性比羟胺要强，盐酸羟胺和溴水反映的现象和化学方程式
碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

美国英思科MX4 Ventis多气体检测仪 硫酸肼和溴水反映的现象和化学方程式
Br2将H2SO3中的S氧化为+6价，H2SO3将Br2中的Br还原为-1价
Br2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HBr
现象：橙红色溶液变无色（或说溴水褪色）盐酸羟胺和溴水反映的现象和化学方程式碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2硫酸肼和溴水反映的现象和化学方程式Br2将H2SO3中的S氧化为+6价，H2SO3将Br2中的Br还原为-1价 Br2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HBr 现象：橙红色溶液变无色（或说溴水褪色） 美国英思科MX4