物理性质

锌是一种银白色略带淡蓝色金属， HI98130密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃，沸点为906.97 ℃。在室温下，性较脆，100～150℃时变软，超过200℃后，又变脆。

化学性质

锌是活性金属，在室温下，锌在干燥的空气中不起变化锌，但在潮湿的空气中锌表面生成致密的碱式碳酸盐薄膜，它可阻止锌的继续氧化。锌加热至225℃后氧化激烈，燃烧时呈绿色火焰。在一定温度下锌与氟、氯、溴、硫作用各生成相应的化合物。

锌属负电性金属，易溶于盐酸、稀硫酸和碱性溶液中，也易从溶液中置换某些金属，如金、银、铜、镉等。锌的主要化合物为硫化锌（ZnS）、氧化锌（ZnO）、硫酸锌（ZnSO₄）、氯化锌（ZnCl₂）。

扩展资料

锌的用途

我国锌的重要消费领域是：干电池、冶金产品镀锌、氧化锌、黄铜材、机械制造用锌合金及建筑、五金制品等。

金属锌主要用于镀锌板即钢铁表面防止腐蚀和精密铸造，金属锌片和锌板用于制造干电池。由于锌能与多种有色金属组成锌合金和含锌合金，其中最主要的是锌与铜、锡、铅等组成的压铸合金，用于制造各种精密铸件。

锌的氧化物用于颜料工业和橡胶工业，硫酸锌用于制革、纺织和医药等工业，氯化锌用作木材的防腐剂。

氧化锌主要用于生产化工原料、颜料、涂料、催化剂和化学助剂、立德粉主要用于油漆和橡胶工业，HI98194-04 水质多参数监测仪目前生产的氧化锌和立德粉，折合耗锌量10万吨左右，大体上各占一半。

锌与铜、锡、铅等制成黄铜，其导电性和导热性较高，在大气、淡水、海水中耐腐蚀，易切削和抛光，焊接性好且价格便宜，常用于制作导电、导热元件，腐蚀结构件，弹性元件，日用五金及装饰材料。

参考资料来源：百度百科--锌

物理性质：锌化学符号是Zn，它的原子序数是30。锌铝是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜。
化学性质：单质1273K
2Zn+O2=====2ZnO
加热
Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)
873K
3Zn+2P====Zn3P2
加热
Zn+S===ZnS
氢氧化锌Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+
Zn(OH)2+2H+== Zn2++H2O
Zn(OH)2+2OH-==[ Zn(OH)4]2-
Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2+ +2H2O
Zn(OH)2==ZnO+H2O
[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2+4NH3 ↑
氯化锌 ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O 加热
ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl
ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2]
FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
硫化锌2ZnO+2S==2ZnS+O2
Zn2++(NH4)S==ZnS+2NH4+
ZnSO4+BaS==ZnS. BaSO4
Zn2++H2S==ZnS+2H+
锌的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+(b) [Zn(CN)4]2-

http://baike.baidu.com/view/5161.htm
如果你觉得不明白就到这个网址上再看看去物理性质：锌化学符号是Zn，它的原子序数是30。 HI8424锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜。化学性质：单质1273K 2Zn+O2=====2ZnO 加热 Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I) 873K 3Zn+2P====Zn3P2 加热 Zn+S===ZnS 氢氧化锌Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+ Zn(OH)2+2H+== Zn2++H2O Zn(OH)2+2OH-==[ Zn(OH)4]2- Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2+ +2H2O Zn(OH)2==ZnO+H2O [Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2+4NH3 ↑ 氯化锌 ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O 加热 ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化锌2ZnO+2S==2ZnS+O2 Zn2++(NH4)S==ZnS+2NH4+ ZnSO4+BaS==ZnS. BaSO4 Zn2++H2S==ZnS+2H+ 锌的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+(b) [Zn(CN)4]2-