水质 钙硬度的测定 EDTA滴定

钙硬度的测定（容量法）
1.方法提要在强碱性溶液中（PH＞12.5），HI98192 使镁离子生成氢氧化镁沉淀后，，用EDTA溶钾液单独与钙离子作用生成稳定的无色络合物。滴定时用钙红指示剂指示终点。钙红指示剂在相同条件下，也能与钙形成酒红色络合物，但其稳定性比钙和EDTA形成的无色络合物稍差。当用EDTA溶液滴定时，先将游离钙离子络合完后，再夺取指示剂络合物中的钙，使指示剂释放出来，溶液就从酒红色变为蓝色，即为终点。
加氢氧化钠：Mg2++2OH---→Mg(OH)2↓
加指示剂：Ca2+（酒红色）+HIn3-（钙红指示剂，蓝色）-→CaIn2-（酒红色）+H+
滴定过程：Ca2++H2Y2--→CaY2-+ 2H+
终点时：CaIn2-（酒红色）+H2Y2-→CaY2-+HIn3-（蓝色）+H+
2.试剂本标准所用试剂除另有说明外，均应使用符合国家标准或专业标准的分析试剂和蒸馏水或同等纯度的水HI991003。2.1氢氧化钠；2mol/L溶液
2.2EDTA二钠标准溶液c(1/2EDTA)=0. 1mol/L
2.3钙红指示剂：
3分析步骤移取100mL水样于250mL锥形瓶中，加5mL氢氧化钠溶液，约0.2g钙红指示剂，溶液混合后立即滴定。在不断振摇下滴加EDTA标准溶液，充分振摇，至溶液由酒红色变为蓝色，表示到达终点，。记录消耗EDTA溶液体积的毫升数 HI8424 。4结果的表示钙硬度=c(1/2ED钙硬度TA)×V(1/2EDTA)/V水样×103mmol/L
式中：
c(1/2EDTA)——EDTA二钠标准溶液的摩尔浓度，5.2