钾的化学性质
钾的化学性质比钠还要活泼，暴露在空气中，表面覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽，因此金属钾应保存在煤油中以防止氧化。
钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾和超氧化钾的混合物；金属钾溶于液氨生成深蓝色液体，可导电，实验证明其中含氨合电子，钾的液氨溶液久置或在铁的催化下会分解为氢气和氨基钾。水质检测仪钾的液氨溶液与氧气作用，锰生成超氧化钾，臭氧作用，生成臭氧化钾。钾与水、冰或雪的反应在-100摄氏度时仍反应非常猛烈，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。水质检测仪钾与氢气发生反应，生成氢化钾。钾与氟、氯、溴、碘都能发生反应，生成相应的卤化物。钾与氮气共热可生成不稳定的叠氮化钾，但反应条件要控制得极为严
格，否则叠氮化钾又会分解为钾和氮气。与氨共热，生成氨基钾 ，并放出氢气。钾与汞形成钾汞齐，是还原剂。钾的常见氧化态为+1，但是也可以形成-1价的化合物，即碱化物。金属钾很活泼，贮存和使用都盐度要注意安全，由钾引起的火灾，不能用水或泡沫灭火剂扑灭，而要用碳酸钠干粉。钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测。
戴维在发现钾的实验中，用的是电解法，但在实际生产中却不能用此法，因为钾太容易溶解在熔化的KCl中，以致不能浮在电解槽的上部加以分离收集；同时，还因为钾在操作温度下迅速气化，增加了不安全因素。所以现在金属钾的生产方法都采用金属钠与氯化钾的反应：
Na+KCl=K+NaCl（高温）。钾的沸点比钠低，不断地将钾的蒸气分离出去，就能使反应持续进行。用真空蒸馏法可将钾的纯度提高为99.99%。由于钾比钠贵， 在一般情况下都用钠代替钾，钾盐的用途就比较少。主要用作化肥，玻璃工业 、烟火生产和肥皂工业的原料。超氧化钾吸收二氧化碳产生氧气，用于宇航、矿工面罩等。
性状
银白色体心立方结构的金属。质软而轻。低熔点。化学性质活泼，在空气中易氧化。遇水能引起剧烈的反应，使水钾分解而放出氢气和热量，同时引起燃烧，呈蓝色火焰。也可与乙醇和酸类起剧烈反应。与饱和脂肪烃或芳香烃无反应。溶于液氨、乙二胺和苯胺，溶于多种金属形成合金。相对密度(H₂O)0.856。熔点63.2℃。沸点765.5℃。
用途
1、检定氮、硫、磷和钠等。无机及有机合成。还原剂。热传递介质。
2、“钾”元素作为农业用途一般以“氧化钾”形式存在。如：标美力克肥业有限公司生产的“多米龙、千百度”含有46%氧化钾，主要促进果实膨大、果实着色和保护叶片的功能，“钾”元素是植物生长必须的元素之一。
安全措施 折叠
贮于阴凉、干燥处、远离火种，热源。
与氧化剂、酸类、卤素分储。
误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清。
灭火：用干燥氯化钠粉末、碳酸钠粉末、碳酸钙干粉、干砂等。
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