溴的化学性质

溴最外层电子为4s24p5，有很强的得电子倾向，因此具有较强的氧化性，而溴的4d轨道是全空的，可以接受电子，因此也表现出一定的还原性。 溴单质能与大部分单质化合，部分需要加热或其它条件。HI8424氢与溴在含铂的石棉总氮或硅胶催化下，加热至200~400°C可以化合为溴化氢。溴可以把磷（0）氧化为磷（3）： ，生成的三溴化磷为液体，掺杂着部分五溴化磷。溴与一氧化碳反应，可得到碳酰溴： 。与氨反应，生成溴化铵与氮气： 。溴可以置换出水中的一些非金属阴离子，例如溴与硫离子的反应： 。溴与氟气混合，可以得到三氟化溴： ，氟过量则生成五氟化溴： 。溴在水中及碱溶液中易歧化，在水中反应为 ，在0°C及以下的低温碱溶液中发生的反应为： Br2，在50°C及以上的高温碱溶液主要发生的反应为：3Br2+6OH-=BrO3+5Br-+3H2O。 在紫外线或250~400°C下，将溴与烷烃或者烯烃（α-H）或者甲苯混合，会发生自由基取代反应，反应将烷烃、烯烃、甲苯上的氢取代为溴。溴发生自由基取代反应时，3°碳，2°碳，1°碳之间的反应活性相差非常大，选择性较好，得到的产物较为纯净。在极性溶剂中，溴易发生异裂，生成溴离子，发生离子型反应，例如溴与烯烃的加成。苯（用溴化铁做催化剂）和纯溴的取代反应，不用催化剂反应很慢，用铁做催化剂时，不需加热，即可发生反应，该反应是放热反应。 乙醇可与HBr发生取代反应，C2H5OH+HBr=C2HI991003H5Br+H20醛与溴在碱的催化下或者在酸性条件下由于羰基的作用，醛的α-氢变得异常活泼而被溴取代，生成α-溴代醛和溴化氢，而且往往α-氢趋向于全部被取代，例如，CH3CHO+Br2=Br-CH2-CHO+HBr 溴的化合物一般指含溴为-1氧化态的化合物，包括金属溴化物、非金属溴化物以及溴化铵等。碱金属、难溶溴化物与难溶氯化物相似，但前者的溶解度通常小于相应的氯化物。溴化物的卤素互化物，如溴化碘（IBr）。溴化氢的水溶液称为氢溴酸，氢溴酸是一种强酸。碱金属和碱土金属的溴化物可由相应的碳酸盐或氢氧化物与氢溴酸作用制得，如：溴化锰、溴化钡、溴化铜、溴化镁、溴化铊、溴化汞等，碱土金属溴化物以及溴化铵易镁溶于水。溴最外层电子为4s24p5，有很强的得电子倾向，因此具有较强的氧化性，而溴的4d轨道是全空的，可以接受电子，因此也表现出一定的还原性。 溴单质能与大部分单质化合，部分需要加热或其它HI98103-02条件。氢与溴在含铂的石棉或硅胶催化下，加热至200~400°C可以化合为溴化氢。溴可以把磷（0）氧化为磷（3）： ，生成的三溴化磷为液体，掺杂着部分五溴化磷。溴与一氧化碳反应，可得到碳酰溴： 。与氨反应，生成溴化铵与氮气： 。溴可以置换出水中的一些非金属阴离子，例如溴与硫离子的反应： 。溴与氟气混合，可以得到三氟化溴： ，氟过量则生成五氟化溴： 。溴在水中及碱溶液中易歧化，在水中反应为 ，在0°C及以下的低温碱溶液中发生的反应为： Br2，在50°C及以上的高温碱溶液主要发生的反应为：3Br2+6OH-=BrO3+5Br-+3H2O。 在紫外线或250~400°C下，将溴与烷烃或者烯烃（α-H）或者甲苯混合，会发生自由基取代反应，反应将烷烃、烯烃、甲苯上的氢取代为溴。溴发生自由基取代溴反应时，3°碳，2°碳，1°碳之间的反应活性相差非常大，选择性较好，得到的产物较为纯净。在极性溶剂中，溴易发生异裂，生成溴离子，发生离子型反应，例如溴与烯烃的加成。苯（用溴化铁做催化剂）和纯溴的取代反应，不用催化剂反应很慢，用铁做催化剂时，不需加热，即可发生反应，该反应是放热反应。 乙醇可与HBr发生取代反应，C2H5OH+HBr=C2H5Br+H20醛与溴在碱的催化下或者在酸性条件下由于羰基的作用，醛的α-氢变得异常活泼而被溴取代，生成α-溴代醛和溴化氢，而且往往α-氢趋向于全部被取代，例如，CH3CHO+Br2=Br-CH2-CHO+HBr 溴的化合物一般指含溴为-1氧化态的化合物，包括金属溴化物、非金属溴化物以及溴化铵等。碱金属、难溶溴化物与难溶氯化物相似，但前者的溶解度通常小于相应的氯化物。溴化物的卤素互化物，如溴化碘（IBr）。溴化氢的水溶液称为氢溴酸，氢溴酸是一种强酸。碱金属和碱土金属的溴化物可由相应的碳酸盐或氢氧化物与氢溴酸作用制得，如：溴化锰、溴化钡、溴化铜、溴化镁、溴化铊、溴化汞等，碱土金属溴化物以及溴化铵易溶于水。